Leis volumétricas das combinações químicas

Além das leis ponderais também existem as chamadas leis volumétricas das combinações químicas que você entenderá melhor nesta página.

A lei de Gay-Lussac sobre as combinações químicas em volume pode ser assim enunciada:
“Em uma transformação química em fase gasosa, os volumes dos gases medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, combinam-se formando produtos gasosos cujos volumes guardam entre si uma proporção de números inteiros pequenos."

Esta lei contraria a teoria atômica de Dalton, principalmente seu postulado fundamental a respeito da indivisibilidade do átomo. Para explicar a contração de volume na reação entre os gases hidrogênio e oxigênio na formação de vapor d’água, o próprio Dalton concluiu que volumes iguais de gases diferentes deveriam conter o mesmo número de partículas, então, cada átomo de oxigênio combinava-se com o dobro de átomos de hidrogênio.
Assim, ele pensava que o átomo de oxigênio deveria ser dividido ao meio para formar átomos compostos de vapor d’água. Consequentemente, a fórmula da água não poderia ser HO, mas sim H₂O. Dalton considerava esta suposição insustentável!
Evidentemente era necessário haver uma nova proposição, que foi a Hipótese de Avogadro.

Estudos posteriores realizados em sistemas mais precisos, utilizando gases mais puros e correções nos efeitos da variação de temperatura e pressão atmosférica, mostraram que a Lei de Gay-Lussac não era exata.

A discrepância entre os valores obtidos e os números inteiros propostos por Gay-Lussac, à pressão atmosférica, devem-se ao fato de os gases terem seu comportamento influenciado pelas forças intermoleculares. Contudo, a generalização de Gay-Lussac é quase exata, sendo melhor considerada em baixas pressões.
Na tabela abaixo você encontrará um pequeno resumo destas leis volumétricas das combinações químicas.