Reações entre ácidos e bases
O que acontece quando misturamos um ácido e uma base?
O que aconteceria se um ácido reagisse com duas bases? Ou se uma base reagisse com dois sais?
Observe as respostas para estas questões na animação ao lado.
Os ácidos e as bases podem reagir formando sal e água, através de reações chamadas de neutralização.
Se um ácido reagir com duas bases, ou se uma base reagir com dois ácidos, iríamos produzir um sal duplo.
Por exemplo, se colocarmos ácido sulfúrico para reagir com hidróxido de sódio e hidróxido de potássio, o que iria formar?
Iria formar um sal com dois cátions o K+ e o Na+, tal como ilustrado na reação da figura ao lado.
Por outro lado, se, por exemplo, o ácido clorídrico reagisse com o ácido nítrico e com o com o hidróxido de magnésio, iria formar um sal com dois ânions, tal como ilustrado na figura ao lado.
O que acontece quando reagimos um poliácido com uma monobase?
Neste caso, precisamos lembrar que os diácidos, triácidos ou tetrácidos sofrem ionização por etapas, tal como ilustrado na figura ao lado para o H3PO4.
Se a quantidade de base disponível na reação não for suficiente ou se as condições da reação não forem favoráveis, o sal formado poderá ter hidrogênios ionizáveis do ácido.
Por exemplo, se o H3PO4 reagir com somente 1 mol de NaOH, o que irá formar?
Irá formar o sal NaH2PO4, pois só foi substituído um hidrogênio ionizável do H3PO4.
Mas, e se tivermos 2 moles de NaOH para reagir, o que será formado?
Será formado o sal Na2HPO4.
Isto quer dizer que a reação só será completa se 3 moles de NaOH reagirem, ou seja, para cada mol de H3PO4 são necessários 3 moles de NaOH para formar o sal Na3PO4 que não possui nenhum hidrogênio ionizável do ácido.
As reações mencionadas estão na figura ao lado.
O que acontece quando uma polibase reage com um monoácio?
Neste caso, as dibases, tribases ou tetrabases também sofrem dissociação por etapas, conforme ilustrado, para o hidróxido de alumínio, na figura ao lado.
Se a quantidade de ácido disponível na reação não for suficiente ou se as condições da reação não forem favoráveis, poderão ser formados sais com ânions OH-.
Por exemplo, se 1 mol de HCl reagir com 1 mol de Al(OH)3 irá se formar o sal
Al(OH)2Cl.
Ou ainda, se 2 moles de HCl reagirem com 1 mol de Al(OH)3 irá se formar o sal
Al(OH)Cl.
Para que o sal formado não tenha nenhum ânion OH- é necessário que 3 moles de HCl reajam com 1 mol de Al(OH)3.
As reações mencionadas estão ilustradas na figura ao lado. Vá até a próxima página para conhecer mais reações deste tipo.