Silício (Si)
Configuração Eletrônica [Ne] 3s2 3p2
Classe: grupo IV A, semimetal
No. Atômico: 14
Massa Atômica: 28,0855
Isótopos Naturais: 28, 29, 30, 31, 32
Densidade (20 oC ): 2,33 g.cm-3
Ponto de Fusão: 1410 oC
Ponto de Ebulição: 3265 o C
Calor Específico: 0,71 J/g.K
1o Energia de Ionização: 8,152 eV
Estados de Oxidação: -4, +4
Raio Atômico: 1,46 Å
Raio Iônico: (4+) 0,41 Å
História
Do latim silex, silicis, quartzo.
Em 1800, Humprey Davi, descreveu a sílica como um composto e não um elemento, como era considerada até então. Mais tarde em 1811, Gay Lussac e Thenard provavelmente prepararam silício amorfo impuro, aquecendo potássio com tetrafluoreto de silício. Em 1824, Berzelius, a quem geralmente é creditada a descoberta do elemento, preparou silício amorfo pelo mesmo método utilizado por Gay Lussac e Thenard, removendo em seguida os fluorsilicatos através de repetidas lavagens.
Em 1854, Deville foi o primeiro a preparar silício cristalino, a segunda forma alotrópica do elemento.
Estado Natural e Propriedades Químicas
Silício está presente nas estrelas e é o principal componente de uma classe de meteoritos conhecidos como aerolitos. Em sua forma cristalina, é um material cinzento com brilho metálico lustroso. É relativamente inerte, mas reage com halogêneos e bases diluídas. Não reage com a maioria dos ácidos, com exceção do ácido fluorídrico.
Silício é o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre, correspondendo a 25,7% da massa total. Não é encontrado livre na natureza e ocorre principalmente na forma de óxidos e silicatos. Areia, quartzo, ametista, ágata e opala são algumas formas na quais seus óxidos ocorrem. Granito, asbesto, feldspato, argila e mica são alguns dos numerosos minerais de silicatos.
Silício desempenha um importante papel na manutenção da vida. As algas diatomáceas, por exemplo, extraem o elemento da água para construir as paredes celulares de suas células. Sílica está presente nas cinzas de plantas e no esqueleto de muitos animais.